فرماليته
در آب حل ميكنيم
و 1 ليتر محلول
به دست ميآوريم.
باتوجه به بحثهاي
قبلي غلظت 
در
محلول بايد
برابر 
باشد.
اما در عمل بعلت
تفكيك يوني
تقريباً كامل به
يونهاي
سازنده 
تعداد مول
واقعي و در نتيجه
غلظت آن به
طور واقعي در
محلول ياد شده
تقريباً صفر
است. براي حل
اين مشكل
بايستي بين
تعداد مول حل
شده و تعداد
مول واقعي
تفاوت قائل
شويم. بر اين
اساس
مولاريته را
تعداد مول
واقعي هرگونه
در هر ليتر
محلول در نظر
ميگيرند و
فرماليته را
تعداد مول حل
شدهي هرگونه
در هر ليتر
محلول فرض ميكنند.
به عنوان مثال
براي محلول
قبلي غلظت برابر
يك فرمال و
مولاريتهي ، 
و 
به ترتيب
برابر صفر، يك
و يك مولار
هستند. فرماليته
مورد پذيرش
دانشمندان
قرار گرفته
است. منتها
استفاده از آن
چندان
پركاربرد و
متداول نيست.
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
**************************************************
سایت: www.youngchemist.com
مولف: محمد شاهی
نظرات، پیشنهادات و انتقادات: chemistry.shahi@gmail.com
**************************************************
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||